A temperatura de ebulição da água pura ao nível do mar é de 100 graus Celsius.
A temperatura na qual a água ferve é chamada de ponto de ebulição e depende da pressão. Quanto mais pressão, menor é a temperatura de ebulição. Portanto, também depende da altura, uma vez que a pressão atmosférica diminui com o aumento da altura.
Por exemplo:
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Ao nível do mar, a água ferve a 100 ° C. (uma atmosfera de pressão)
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No Everest (8.848 metros de altura), a temperatura de ebulição da água cai para 86 graus Celsius.
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A uma altitude de 19.000 metros, fazemos com que o ponto de ebulição mude para 37ºC.
O ponto de ebulição de um líquido varia dependendo da pressão ambiente circundante. Um líquido em vácuo parcial tem um ponto de ebulição mais baixo do que quando esse líquido está à pressão atmosférica. Um líquido de alta pressão tem um ponto de ebulição mais alto do que quando esse líquido está à pressão atmosférica.
Quando a temperatura atinge o ponto de ebulição, bolhas de gás se formam dentro do líquido. Essas bolhas sobem à superfície e liberam o gás no meio ambiente. Por esse motivo, a água fervente se move dessa maneira.
Outro fator que influencia a temperatura na qual a água ferve é a pureza do líquido. Em geral, diferentes substâncias como sais minerais, cálcio, sódio, sulfatos ou bicarbonatos são dissolvidos em água. Essas substâncias alteram o ponto de ebulição da água.
Por exemplo, se adicionarmos 58 gramas de sal a um litro de água, o ponto de ebulição aumenta em 1 grau Celsius. Os íons no sal dificultam o movimento e a movimentação das moléculas de água, o que torna mais difícil atingir o ponto de ebulição.
O que é calor latente de vaporização?
O calor latente de vaporização é o calor necessário para converter um certo número de moléculas de água do estado líquido para o gasoso.
O calor fornecido à água envolve um aumento da temperatura até que ela comece a ferver. Quando a água ferve, ocorre a transição da fase líquida para a fase gasosa. Durante essa fase, a água absorve uma certa quantidade de calor para superar as forças de atração que mantêm os átomos ou moléculas unidos. Durante esse processo, a temperatura permanece constante até que toda a massa tenha feito a mudança.