O ponto de ebulição da água pura ao nível do mar é de 100 graus Celsius.
A temperatura na qual a água ferve é chamada de ponto de ebulição e depende da pressão. Quanto maior a pressão, maior o ponto de ebulição. Portanto, também depende da altitude, pois a pressão atmosférica diminui com o aumento da altura.
Por exemplo:
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O ponto de ebulição normal da água ao nível do mar é 100 °C. (uma atmosfera de pressão)
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No Everest (8.848 metros de altura), o ponto de ebulição cai para 86 graus Celsius.
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A 19.000 metros acima do nível do mar, fazemos com que o ponto de ebulição mude para 37°C.
O ponto de ebulição de um líquido varia dependendo da pressão ambiente ao redor. Um líquido em vácuo parcial tem um ponto de ebulição mais baixo do que quando está à pressão atmosférica. Um líquido em alta pressão tem um ponto de ebulição mais alto do que quando está à pressão atmosférica.
Em geral, diferentes substâncias como sais minerais, cálcio, sódio, sulfatos ou bicarbonatos são dissolvidas na água. Essas substâncias fazem com que o ponto de ebulição da água mude da mesma forma que o ponto de congelamento e o ponto de fusão variam.
Por exemplo, se adicionarmos 58 gramas de sal a um litro de água, o ponto de ebulição aumenta em 1 grau Celsius. Os íons no sal dificultam a movimentação e o deslocamento das moléculas de água, o que torna mais difícil atingir o ponto de ebulição.
O que é ferver?
Quando a temperatura atinge o ponto de ebulição, bolhas de gás se formam dentro do líquido. Essas bolhas sobem à superfície e liberam o vapor líquido no ambiente. Por esta razão, a água fervente se move desta maneira.
A temperatura depende da energia cinética das moléculas . Em temperaturas abaixo do ponto de ebulição, a maioria das moléculas na superfície tem energia suficiente para quebrar a tensão superficial e escapar.
O que é calor latente de vaporização?
O calor latente de vaporização é o calor necessário para converter um certo número de moléculas de água do estado líquido para o gasoso.
O calor fornecido à água faz com que sua temperatura aumente até que ela comece a ferver. Quando a água ferve, ela passa da fase líquida para a fase gasosa. Durante essa fase, a água absorve uma certa quantidade de calor para superar as forças de atração que mantêm os átomos ou moléculas unidos. Durante esse processo, a temperatura permanece constante até que toda a massa tenha feito a alteração.
A pressão de vapor mede a tendência de um material mudar para o estado de vapor.