Calor e temperatura são dois conceitos tão intimamente relacionados que costumam ser confundidos. As diferenças entre calor e temperatura são:
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Calor é a energia térmica que é transferida entre dois ou mais corpos, enquanto a temperatura é uma propriedade termodinâmica que mede o estado térmico de um corpo.
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O calor é medido em Joules (J) ou calorias (cal), enquanto a temperatura é medida em Kelvin, graus Celsius ou graus Fahrenheit.
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O calorímetro é o dispositivo que mede a energia em transferência, ou seja, o calor, enquanto a temperatura é medida com um sensor de temperatura ou termômetro.
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O efeito do calor depende da quantidade de matéria que existe, não da temperatura.
Na verdade, o calor é uma forma de energia, enquanto a temperatura é a propriedade que mede a quantidade de calor em um corpo ou substância.
O que é calor?
O calor é uma forma de energia térmica que é transferida entre dois corpos que estão em temperaturas diferentes. Calor é, portanto, a quantidade de energia que é transferida, ou seja, uma energia de trânsito.
Para medir o calor, a unidade do Sistema Internacional de Energia é usada: ele é medido em joules (J). No entanto, em alguns campos, a unidade de calorias (cal) é usada.
A transferência de calor pode ser feita por radiação, convecção e translação.
O que é temperatura?
Já a temperatura é uma propriedade que indica o estado térmico de um corpo, ou seja, a energia total do movimento das moléculas que o constituem.
Na verdade, quando o calor é transferido para um corpo, seu movimento molecular aumenta: esse fenômeno dá origem à energia cinética (a energia do movimento). A temperatura é, portanto, a medida da energia cinética média das partículas que constituem um corpo.
A temperatura não depende do número de partículas de um corpo, mas sim da velocidade média das moléculas que o compõem.
A unidade de medida de temperatura no Sistema Internacional é o kelvin (K), que se refere à escala absoluta de temperaturas, mas o grau Celsius (° C) ou o grau Fahrenheit (ºF) também é usado.
Qual é a relação entre calor e temperatura?
De acordo com a primeira lei da termodinâmica, se dois corpos em temperaturas diferentes estiverem em contato, haverá uma troca de energia na forma de calor.
Em condições normais, se removermos o calor de um corpo, a temperatura cai. Por outro lado, se fornecermos calor, a temperatura aumenta.
No entanto, este não é o caso quando há uma mudança de fase. Por exemplo, o calor adicionado durante uma mudança de fase de sólido para líquido não implica um aumento na temperatura.