Termodinâmica.
Transformação de energia

Energia térmica I combustão.
Efeitos da termodinâmica

Entropia

Entalpia

Entalpia

Entalpia é um termo ligado ao campo da termodinâmica. O símbolo de entalpia é H.

A entalpia também é conhecida como entalpia absoluta ou quantidade de calor.

Definimos a entalpia como uma grandeza física definida no campo da termodinâmica clássica, de modo que ela mede a energia máxima de um sistema termodinâmico teoricamente capaz de ser eliminado dela na forma de calor ou energia térmica.

A entalpia é particularmente útil na compreensão e descrição de processos isobáricos: a pressão constante, a mudança de entalpia está diretamente associada à energia recebida pelo sistema na forma de calor, estes são facilmente mensuráveis ​​em calorímetros.

Conforme definido, a entalpia engloba não apenas a energia interna do sistema, mas também a energia armazenada no sistema de ambiente (entorno), que absorve através do sistema através do trabalho, realizado pelo entorno do sistema. processos termodinâmicos que implicam a diminuição de seu volume, também integram uma porção de energia passável que será extraída na forma de calor daquele sistema. A entalpia mede toda a energia de alguma forma  ligada ao sistema  - incluindo não apenas essa energia bloqueada no sistema, mas também conectada ao sistema de energia em virtude do qual a relação com o seu bairro é estabelecida.

De acordo com isto, a entalpia é a soma da energia interna do material e do produto do seu volume multiplicado pela pressão. Entalpia é uma função de estado mensurável, embora a entalpia total de um sistema não pode ser medida directamente, no entanto, pode medir a entalpia de um sistema.

Origens da entalpia

A palavra entalpia é derivada do antigo verbo grego enthalpein (ἐνθάλπειν), que significa aquecer. Ele combina o prefixo grego clássico ἐν- en-, que significa colocar, e o verbo θάλπειν thalpein, que significa aquecer. A palavra entalpia é muitas vezes atribuída incorretamente a Benoît Paul Émile Clapeyron e Rudolf Clausius através da publicação de 1850 do seu relacionamento Clausius-Clapeyron. Este equívoco foi popularizado pela publicação de 1927 de The Mollier Steam Tables and Diagrams. No entanto, nem o conceito, nem a palavra nem o símbolo da entalpia existiram até muito depois da morte de Clapeyron.

Os primeiros escritos contendo o conceito de entalpia não apareceram até 1875,  quando  Josiah Willard Gibbs  introduziu "uma função de calor para pressão constante". No entanto, Gibbs não usou a palavra "entalpia" em seus escritos.

A palavra real aparece pela primeira vez na literatura científica em uma publicação de 1909 de JP Dalton. De acordo com essa publicação,  Heike Kamerlingh Onnes  realmente cunhou a palavra.

Ao longo dos anos, os cientistas usaram muitos símbolos diferentes para denotar entalpia. Em 1922, Alfred W. Porter propôs o símbolo  como um padrão,  terminando assim a terminologia ainda em uso hoje.

No passado, a entalpia era às vezes chamada de  conteúdo de calor . A razão para este nome é o fato de que a mudança na entalpia ΔH é igual ao calor absorvido nos processos a pressão constante. No entanto, essa igualdade não é verdadeira em geral (quando a pressão varia), então o termo  conteúdo de calor  é considerado enganoso  e está agora em  desuso.

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Última revisão: 19 de dezembro de 2017