Menu

Termodinâmica.
Transformação de energia

Energia térmica I combustão.
Efeitos da termodinâmica

Entropia

Entalpia - Termodinâmica

Entalpia - Termodinâmica

Entalpia é uma função de estado da termodinâmica que é simbolizada pela letra H. A entalpia também é conhecida como entalpia absoluta ou quantidade de calor. A variação da entalpia de um sistema termodinâmico permite expressar a quantidade de calor trocada durante uma transformação isobárica, ou seja, a pressão constante.

Definimos entalpia como uma quantidade física definida no campo da termodinâmica clássica, de modo que ela mede a energia máxima de um sistema termodinâmico teoricamente capaz de ser removido dele na forma de calor ou energia térmica.

A entalpia é particularmente útil na compreensão e descrição dos processos isobáricos: pressão constante, mudança de entalpia está diretamente associada à energia recebida pelo sistema na forma de decalque, estes são facilmente medidos em calorímetros.

Conforme definido, a entalpia em si abrange não apenas a energia interna do sistema, mas também a energia armazenada no ambiente do sistema (arredores). Ao diminuir seu volume, a entalpia também integra uma parte da energia passável que será extraída na forma de calor desse sistema.

Em resumo, entalpia é a soma da energia interna da matéria e o produto de seu volume multiplicado pela pressão. A entalpia é uma função de estado quantificável, embora a entalpia total de um sistema não possa ser medida diretamente, no entanto, a variação de entalpia de um sistema pode ser medida.

Unidades de entalpia

A entalpia é uma variável que indica uma quantidade de energia, portanto, de acordo com o sistema internacional de medidas, é expressa em Joules. Embora a quantidade de calor também possa ser expressa em quilocalorias (kcal).

Entalpia da ligação

Entalpia de ligação é definida como a quantidade de energia necessária para criar ou quebrar uma ligação química entre dois elementos químicos. A entalpia de link também é conhecida coloquialmente como energia de link.

Quando uma ligação química estável é formada, uma certa quantidade de energia é liberada, que será a mesma quantidade de energia que deve ser fornecida posteriormente para romper a ligação formada. Essa energia é chamada entalpia de ligação (se ocorrer a pressão constante).

De uma maneira mais formal, podemos definir a entalpia da ligação normal ou padrão como a variação da entalpia ou do calor liberado, sob condições padrão de 1 atmosfera e 25 ° C, que acompanham a reação de formação de um mole de ligações químicas do Átomos isolados em estado gasoso.

Entalpia e energia solar

No campo da energia solar, a entalpia aparece de maneira relevante nos sistemas de energia solar térmica. Em todos os trocadores de calor, os elementos envolvidos sofrem uma variação de sua entalpia quando o calor é transferido de um circuito para outro.

Em uma instalação de energia solar fotovoltaica, o aspecto termodinâmico não é tão relevante, pois a energia gerada é uma corrente elétrica. O efeito fotovoltaico gera um movimento de elétrons, ou seja, eletricidade, sem troca de calor.

Origens da entalpia

A palavra entalpia é derivada do verbo grego antigo enthalpeína (ἐνθάλπειν), que significa aquecimento. Combine o prefixo grego clássico ἐν- en-, que significa colocar, e o verbo θάλπειν thalpein, que significa aquecer. A palavra entalpia é frequentemente atribuída incorretamente a Benoît Paul Émile Clapeyron e Rudolf Clausius através da publicação em 1850 de seu relacionamento Clausius-Clapeyron. Esse equívoco foi popularizado pela publicação de 1927 de The Mollier Steam Tables and Diagrams. No entanto, nem o conceito, a palavra nem o símbolo de entalpia existiram até muito tempo após a morte de Clapeyron.

Os primeiros escritos que continham o conceito de entalpia não apareceram até 1875, quando Josiah Willard Gibbs introduziu "uma função do calor por pressão constante". No entanto, Gibbs não usou a palavra "entalpia" em seus escritos.

A palavra real aparece pela primeira vez na literatura científica em uma publicação de 1909 por JP Dalton. Segundo esse post, Heike Kamerlingh Onnes realmente cunhou a palavra.

Ao longo dos anos, os cientistas usaram muitos símbolos diferentes para denotar entalpia. Em 1922, Alfred W. Porter propôs o símbolo como padrão, terminando assim a terminologia ainda em uso hoje.

No passado, a entalpia era chamada de conteúdo de calor. A razão para esse nome é o fato de que a mudança na entalpia ΔH é igual ao calor absorvido em processos de pressão constante. No entanto, essa igualdade não é verdadeira em geral (quando a pressão varia); portanto, o termo conteúdo de calor é considerado enganoso e agora está obsoleto.

valoración: 3 - votos 1

Referências

Última revisão: 25 de setembro de 2019