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Termodinâmica.
Transformação de energia

Definição de entalpia: formação, reação e ligação

Definição de entalpia: formação, reação e ligação

A entalpia é a quantidade de energia que um sistema termodinâmico pode trocar com sua vizinhança. A entalpia também é conhecida como entalpia absoluta ou calor de reação e é representada pela letra H.

Conforme definido, a própria entalpia engloba não apenas a energia interna do sistema, mas também a energia armazenada no ambiente do sistema (envolvente).

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Minha ração acabou! O que dar para meus peixes comerem?

Resumindo, a entalpia é a soma da energia interna da matéria e o produto do seu volume pela pressão de acordo com a seguinte fórmula: H = E interno + P·V.

Esta propriedade é uma função de estado quantificável. Ou seja, embora a entalpia total de um sistema não possa ser medida diretamente, a capacidade de receber ou contribuir com energia para um sistema pode ser medida.

A entalpia de um sistema é expressa no sistema internacional de medidas de Joules. Embora a quantidade de calor trocada também possa ser expressa em quilocalorias (kcal).

O primeiro cientista que definiu esse termo foi o físico holandês Heike Kamerlingh Onnes, Prêmio Nobel de Física em 1913.

Qual é a entalpia da reação?

A entalpia padrão de reação é a variação de entalpia associada a uma reação química entre elementos e/ou compostos sob condições padrão em sua forma mais estável à temperatura de interesse e à pressão de estado padrão, definida em muitos casos como 1 bar.

Seu valor é negativo se estiver associado a uma reação exotérmica. Neste caso, indica a energia liberada. Por outro lado, o valor é positivo se estiver associado a uma reação endotérmica.

Qual é a entalpia de formação?

A entalpia padrão de formação de um composto a uma dada temperatura é a variação do calor absorvido ou liberado durante a formação de uma quantidade dessa substância, em seu estado padrão.

Todos os elementos em seu estado padrão, portanto puros na forma mais estável à temperatura de interesse e à pressão do estado padrão, têm zero como seu valor padrão.

Se a reação para formar o composto for exotérmica, o valor é negativo. Pelo contrário, se a reação for endotérmica, o valor é positivo.

Qual é a diferença entre entalpia e entropia?

A entropia quantifica o grau de desordem de um sistema termodinâmico. Por outro lado, a entalpia representa a quantidade total de energia contida em um sistema termodinâmico, ou seja, a energia que o sistema possui e que pode liberar.

No entanto, ambos os valores estão relacionados através da temperatura: a mudança de entalpia é equivalente à mudança de temperatura multiplicada pela entropia.

O que é entalpia de ligação?

A entalpia de ligação (ou energia de ligação) é definida como a quantidade de energia necessária para criar ou quebrar uma ligação química entre dois elementos químicos a pressão constante.

De uma forma mais formal, podemos definir a entalpia de ligação normal ou padrão como a variação do calor liberado ou absorvido, sob condições padrão de uma atmosfera e 25 graus Celsius, que acompanha a reação de formação de um mol de ligações químicas de átomos isolados no estado gasoso.

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Data de publicação: 19 de dezembro de 2017
Última revisão: 26 de março de 2022