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Eletrólito

Eletrólito

Na química, o termo eletrólito refere-se genericamente a substâncias que em solução ou no estado fundido sofrem subdivisão em íons de suas moléculas. Substâncias que não se dissociam são chamadas de não-eletrólitos.

O termo "eletrólito" refere-se à capacidade de conduzir eletricidade através da intervenção de íons, uma característica peculiar dessas espécies químicas. Portanto, um eletrólito constitui o que é chamado de um condutor iónico ou, alternativamente, um condutor de uma segunda espécie. Os eletrólitos são capazes de conduzir a corrente elétrica, uma vez dissolvida em solução, precisamente por causa da presença de íons positivos e negativos gerados na solução, derivados da dissociação e ionização do eletrólito.

A condução não está ligada, neste caso, ao fluxo livre de elétrons dentro de uma estrutura cristalina, mas são os íons que se encarregam de "carregar" a corrente elétrica. Define um anfolito de um eletrólito com um comportamento anfotérico. As propriedades salientes dos eletrólitos são a condutividade iónica, as propriedades coligativas e o pH das soluções às quais dão origem.

Uma célula eletroquimica pode conter dois eletrólitos diferentes conectados eletricamente por uma ponte de sal ou por uma partição porosa; neste caso, o eletrólito em contato com o cátodo é chamado de católito, enquanto o eletrólito em contato com o ânodo é chamado anolito.

Exemplos de eletrólitos

Quanto à natureza química, ácidos, bases e sais são eletrólitos. Do ponto de vista do estado de agregação, os eletrólitos podem ser subdivididos em:

  • soluções eletrolíticas (por exemplo, ácido clorídrico e ácido sulfúrico);
  • eletrólitos sólidos (por exemplo, & beta; - alumina, forma alotrópica de óxido de alumínio);
  • sólidos iônicos (por exemplo, cloreto de sódio, iodeto de prata e fluoreto de cálcio);
  • sais fundidos (por exemplo, nitratos alcalinos).

Eletrólitos fortes e fracos

Com referência a uma solução, um eletrólito forte está presente em uma única fase líquida no estado ionizado solvatado.

Um eletrólito fraco é um eletrólito que só se dissocia na água parcialmente. Um eletrólito fraco tem um equilíbrio químico entre a forma molecular não dissociada e os íons que dela derivam pela dissociação. A dissociação aumenta se a solução for diluída. O grau de dissociação é um parâmetro que identifica o nível quantitativo de dissociação iónica.

Aplicações

Os eletrólitos são componentes essenciais de células eletroquímicas (incluindo células galvânicas e células eletrolíticas), onde têm a função de transportar a carga elétrica de um eletrodo para outro. Em uma célula eletroquímica, duas soluções eletrolíticas também podem estar presentes, separadas por um septo poroso ou por uma ponte de sal.

Os eletrólitos são usados dentro de capacitores particulares, chamados capacitores eletrolíticos.

Os eletrólitos também podem ser usados para realizar as operações da unidade de floculação (usado no tratamento de águas residuais) e permuta iónica (usado em amaciamento de água e em operações de cromatografia de permuta iónica).

Na biologia

Os eletrólitos são essenciais para alguns processos biológicos, como a bomba de sódio e potássio. No sangue, e especificamente no plasma, está presente o sódio, potássio, fosfato, magnésio, ferro, cálcio e outros. Em medicina de diagnóstico, os parâmetros são medidos em exames de sangue com várias tecnologias, incluindo o eletrodo de membrana.

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Última revisão: 26 de fevereiro de 2018