Um sistema termodinâmico é uma parte do universo físico com um limite específico para observação. Esse limite pode ser definido por paredes reais ou imaginárias.
Um sistema contém o que é chamado de objeto de estudo. Um objeto de estudo é uma substância com um grande número de moléculas ou átomos. Este objeto é constituído por um volume geométrico de dimensões macroscópicas submetidas a condições experimentais controladas.
Um sistema termodinâmico pode sofrer transformações internas e trocar energia e / ou matéria com o ambiente externo.
Definição de sistema termodinâmico
Um sistema termodinâmico é definido como uma quantidade de matéria ou uma região no espaço em que a atenção é focada na análise de um problema.
Tudo o que faz parte do exterior do sistema é chamado de ambiente ou ambiente. O sistema é separado do ambiente pelo limite do sistema.
O limite pode ser fixo ou móvel. Um sistema e seus arredores juntos.
Tipos de sistemas termodinâmicos
Dentro da termodinâmica, existem os seguintes tipos de sistemas:
Sistema aberto
Um sistema está aberto se permitir um fluxo com o ambiente externo através do seu limite. A troca pode ser energia (calor, trabalho, etc.) ou matéria.
Um exemplo de sistema aberto é uma piscina cheia de água. Na piscina, a água pode entrar ou sair da piscina e pode ser aquecida por um sistema de aquecimento e refrigeração por vento.
Sistema fechado
Na termodinâmica, um sistema é fechado se permitir um fluxo de energia com o ambiente externo, através de seus limites (através do calor e / ou trabalho e / ou outra forma de energia), mas não de massa.
Um exemplo é um cilindro mantido fechado por uma válvula, que pode aquecer ou esfriar, mas não perde massa (enquanto o próprio cilindro se comporta como um sistema aberto se abrirmos a válvula).
Sistema isolado
Diz-se que um sistema está isolado se
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Não permite a troca de matéria com o ambiente externo.
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Não permite a transferência de energia com o ambiente externo.
Um exemplo é o universo. A maioria dos astrônomos também considera o universo como um sistema isolado. Não permite a entrada ou saída de matéria ou energia.
Outras subdivisões
Cada um desses sistemas ainda pode ser esquematizado devido à sua complexidade interna, existe a possibilidade de subdividi-los em subsistemas menores. Dessa forma, obteremos que um sistema aberto, adiabático aberto, fechado, adiabático e isolado possa ser:
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Sistema termodinâmico simples. Um sistema é simples se for limitado por um limite, dentro do qual não existem outras paredes.
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Sistema termodinâmico composto. Um sistema é composto se for delimitado por um limite, dentro do qual existem outras paredes.
Os sistemas também podem ser classificados de acordo com sua homogeneidade. Desta forma, falamos de sistemas:
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Sistemas homogêneos, nesses sistemas as propriedades macroscópicas são as mesmas em qualquer lugar.
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Sistemas heterogêneos, quando o acima não ocorre. Por exemplo, um líquido na presença de seu vapor.
